Nitrogenoksid
| Nitrogenoksid | |
|---|---|
| Synonymer: | Nitrogenmonoksid |
| Nettoformel: | NO |
| Farge: | Farveløs gass |
| Fysiske egenskaper | |
| Molvekt | 30,0061 g/mol |
| Tetthet | 1,34 g/dm³ (101,325 kPa) |
| Smeltepunkt: | -163,6 °C (101,325 kPa) |
| Kokepunkt: | -151,7 °C (101,325 kPa) |
| Nitrogendioksid | |
| Synonymer: | Nitrogendioksid |
| Nettoformel: | NO2 |
| Farge: | Gulbrun gass |
| Fysiske egenskaper | |
| Molvekt | 46,0045 g/mol |
| Tetthet | 3,4 kg/m³ (101,325 kPa) |
| Smeltepunkt: | -11,2 °C (101,325 kPa) |
| Kokepunkt: | 21,1 °C (101,325 kPa) |
Nitrogenoksid (NOX) er en kjemisk forbindelse av oksygen og nitrogen som dannes ved at disse reagerer med hverandre under forbrenninger ved høye temperaturer. Nitrogenoksid løser seg lett i vann og danner salpetersyre.[trenger referanse] Nitrogenoksid er, sammen med svovel, derfor en viktig bidragsyter til sur nedbør. I bilsammenheng brukes nitrogenoksid som erstatning for luft i forbrenningsprosessen. I denne sammenheng anvendes dinitrogenoksid som er bedre kjent som lystgass.
Innhold
AtmosfærenRediger
Luften inneholder omtrent 80 prosent N. En liten del av dette er NO2 og NO. Sollys katalyserer reduksjon av N i reaksjonen NO2 til NO. Forurensning tilfører atmosfæren NOx.
Ulike oksidasjonstrinn for NRediger
Nitrogen kan ha alle oksidasjonstall fra +5 til -3.
NOx kan bety følgende oksider (oksygen forbindelser) av nitrogen, eller en blanding:
- Nitrogenmonoksid (NO), nitrogen(II)oksid
- Nitrogendioksid (NO2)
- Dinitrogenmonoksid (N2O), nitrous oxide
- Dinitrogentrioksid (N2O3), nitrogen (III) oxide
- Dinitrogentetroksid (N2O4)
- Dinitrogenpentoksid (N2O5)
Nitrogenoksid, NO
Nitrogendioksid, NO2 
Dinitrogenmonoksid, N2O 
Dinitrogentrioksid, N2O3 
Dinitrogen tetroksid, N2O4 
Dinitrogen pentoksid, N2O5
ForurensningRediger
Oksider av nitrogen og svovel i atmosfæren skyldes for en stor del forurensning av luften som kalles fotokjemisk smog.