Nitrogenoksid
Nitrogenoksid | |
---|---|
Synonymer: | Nitrogenmonoksid |
Nettoformel: | NO |
Farge: | Farveløs gass |
Fysiske egenskaper | |
Molvekt | 30,0061 g/mol |
Tetthet | 1,34 g/dm³ (101,325 kPa) |
Smeltepunkt: | -163,6 °C (101,325 kPa) |
Kokepunkt: | -151,7 °C (101,325 kPa) |
Nitrogendioksid | |
Synonymer: | Nitrogendioksid |
Nettoformel: | NO2 |
Farge: | Gulbrun gass |
Fysiske egenskaper | |
Molvekt | 46,0045 g/mol |
Tetthet | 3,4 kg/m³ (101,325 kPa) |
Smeltepunkt: | -11,2 °C (101,325 kPa) |
Kokepunkt: | 21,1 °C (101,325 kPa) |
Nitrogenoksid (NOX) er en kjemisk forbindelse av oksygen og nitrogen som dannes ved at disse reagerer med hverandre under forbrenninger ved høye temperaturer. Nitrogenoksid løser seg lett i vann og danner salpetersyre.[trenger referanse] Nitrogenoksid er, sammen med svovel, derfor en viktig bidragsyter til sur nedbør. I bilsammenheng brukes nitrogenoksid som erstatning for luft i forbrenningsprosessen. I denne sammenheng anvendes dinitrogenoksid som er bedre kjent som lystgass.
AtmosfærenRediger
Luften inneholder omtrent 80 prosent N. En liten del av dette er NO2 og NO. Sollys katalyserer reduksjon av N i reaksjonen NO2 til NO. Forurensning tilfører atmosfæren NOx.
Ulike oksidasjonstrinn for NRediger
Nitrogen kan ha alle oksidasjonstall fra +5 til -3.
NOx kan bety følgende oksider (oksygen forbindelser) av nitrogen, eller en blanding:
- Nitrogenmonoksid (NO), nitrogen(II)oksid
- Nitrogendioksid (NO2)
- Dinitrogenmonoksid (N2O), nitrous oxide
- Dinitrogentrioksid (N2O3), nitrogen (III) oxide
- Dinitrogentetroksid (N2O4)
- Dinitrogenpentoksid (N2O5)
ForurensningRediger
Oksider av nitrogen og svovel i atmosfæren skyldes for en stor del forurensning av luften som kalles fotokjemisk smog.