Svovel

grunnstoff med kjemisk symbol S og atomnummer 16

Svovel er et grunnstoff med kjemisk symbol S og atomnummer 16.

Svovel
Basisdata
NavnSvovel
SymbolS
Atomnummer16
Utseendesitrongule krystaller
Plass i periodesystemet
Gruppe16
Periode3
Blokkp
Kjemisk serieikke-metall
Atomegenskaper
Atomvekt32,065 u
Empirisk atomradius100 pm
Kalkulert atomradius88 pm
Kovalent atomradius102 pm
Elektronkonfigurasjon[Ne] 3s2 3p4
Elektroner per energinivå2, 8, 6
Oksidasjonstilstander±2, 4, 6
Krystallstrukturortorombisk
Fysiske egenskaper
Stofftilstandfast stoff
Smeltepunkt115,21 °C
Kokepunkt444,72 °C
Molart volum15,53 · 10-6 /mol
Tetthet1 960 kg/m³
Hardhet2 (Mohs skala)
Kritisk temperatur1 314 K
Kritisk trykk20.7 MPa
Fordampningsvarme9,6 kJ/mol
Smeltevarme1,7175 kJ/mol
Damptrykk2,65 · 10-20 Pa ved 388 K
Diverse
Elektronegativitet etter Pauling-skalaen2,58
Spesifikk varmekapasitet710 J/(kg · K)
Elektrisk ledningsevne5,0 · 10-22 S/m
Termisk konduktivitet0,269 W/(m · K)

SI-enheter & STP er brukt, hvis ikke annet er nevnt. MV = Manglende verdi.

Historie

rediger
 
Svovels alkymistiske symbol

Eksistensen av svovel har vært kjent i Europa siden oldtiden. I bibelske skrifter ble lukten av svovel gitt som en beskrivelse av lukten i helvete. Forestillingen om at helvete var et sted med ild, lava og svovel har gitt opphav til begrepet svovelpredikant.

I Kina var stoffet kjent i det 6. århundre f.Kr.. Kineserne kalte svovels naturlige form shiliuhuang. I det 3. århundre oppdaget de at svovel kunne utvinnes fra svovelkis, og selv om interessen for brennbarheten var stor, var det til å begynne med anvendt til medisinske formål. I Song-dynastiet i 1044 ble forskjellige oppskrifter for svartkrutt beskrevet. Blandingen var av kaliumnitrat (KNO3), karbon og svovel. Tidlige alkymister ga svovel et eget symbol som var en triangel oppå et kors.

I 1777 overbeviste Antoine Lavoisier vitenskapsmiljøet at svovel var et grunnstoff og ikke en kjemisk forbindelse.

Det engelske navnet sulfur eller sulphur (gammel skrivemåte) er avledet av det latinske ordet sulpur, mens det norske ordet kommer fra tysk schwefel.

 
Svovelatomets elektronskall

Egenskaper

rediger

Ved romtemperatur er svovel et sitrongult fast stoff. Rent svovel har bare en svak duft, ikke ulikt lukten fra fyrstikker. Mange forbinder svovel med lukten av råtne egg, men denne lukten kommer av gassen hydrogensulfid (H2S) og andre organiske svovelforbindelser, og ikke fra rent svovel. Svovel brenner med en blå flamme og avgir svoveldioksid som et resultat av forbrenningen.

Svovel er ikke løselig i vann. Det former imidlertid lett forbindelser med alle andre grunnstoff unntatt edelgassene. En spesiell egenskap ved svovel er at i flytende form øker viskositeten ved temperaturer over 200 °C på grunn av dannelsen av polymerer.

Svovel er viktig for levende organismer og forekommer i blant annet aminosyrer og enzymer.

Isotoper

rediger

Naturlig forekommende svovel består av 4 stabile isotoper: 32S (94,93 %), 33S (0,76 %), 34S (4,29 %) og 36S (0,02 %). I tillegg er 20 kunstig fremstilte ustabile (og dermed radioaktive) isotoper kjent. De mest stabile av disse er 35S med halveringstid 87,32 døgn, 38S med halveringstid 170,3 minutter, og 37S med halveringstid 5,05 minutter. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 15 sekunder, og de fleste kortere enn 1 sekund.[1]

CAS-nummer: 7704-34-9

Forekomst

rediger
 
Svovelkrystaller

Svovel i ren form kan finnes ved varme kilder og vulkanske regioner i mange deler av verden. Gruvedrift etter slike forekomster skjer i Indonesia, Chile, Japan og Sicilia i Italia.

Betydelige svovelforekomster finnes også i mineralsk form, og er antatt å være et resultat av anaerobe bakterier, spesielt i gips. Kommersiell utvinning fra slike forekomstene skjer i USA, Polen, Russland, Turkmenistan og Ukraina.

Andre mineraler som inneholder svovel er sinober (kvikksølvsulfid), svovelkis (jernsulfid), blyglans (blysulfid), sinkblende (sinksulfid) og stibnitt (antimonsulfid).

Anvendelse

rediger

Svovel er en bra bakteriedreper. Derfor fungerer det bra som infeksjonshindring i sår etc. Det brukes også i fremstilling av svartkrutt.

Når svovel binder seg til metaller oppstår Sulfidmineraler.

Se også

rediger

Referanser

rediger