Natriumhypokloritt

kjemisk forbindelse
Natriumhypokloritt
{{{navn}}}
Identifikatorer
CAS-nummer7681-52-9
Kjemiske egenskaper
FormelNaClO
Molar masse74,442 g/mol
UtseendeGrønn-gult fast stoff
Tetthet1110 kg/m3
Smeltepunkt18 °C
Kokepunkt101 °C
Løselighet29,3 g/100mL (i vann 0 °C)

Natriumhypokloritt er et natriumsalt med kjemisk formel . Natriumhypokloritt blir hovedsakelig brukt til bleking og desinfeksjon. Vanlig husholdningsklorin er en vannoppløsning av 3-8% natriumhypokloritt, og markedsføres i Norge blant annet som klorin av Orkla.[1] Navnet klorin kommer muligens av at klor er den aktive ingrediensen i natriumhypokloritt.[trenger referanse]

Natriumhypokloritt blir også brukt til desinfeksjon av svømmebasseng og medisinsk utstyr. Natriumhypokloritt har bakterie- og virusdrepende egenskaper, og er dessuten etsende i konsentrert oppløsning.

Vannoppløsninger med over 40% natriumhypokloritt virker sterkt oksiderende: NaClO → NaCl + [O]

BruksområderRediger

Natriumhypokloritt blir blant annet brukt i blekemidler, vaskemidler og til desinfeksjon av overflater. Natriumhypokloritt brukes også i vannklorering til desinfisering av drikkevann.[2]

FarerRediger

Natriumhypokloritt må aldri blandes med saltsyre eller ammoniakk. I blanding med saltsyre (  ) produseres det giftig klorgass ( ). I blanding med ammoniakk (vanlig husholdningssalmiakk) produseres det giftig nitrogentriklorid ( ) som fører til akutt lungeskade.

I tillegg er natriumhypokloritt i seg selv som nevnt etsende i konsentrert oppløsning.

Andre reaksjonerRediger

Natriumhypokloritt reagerer med eddiksyre og danner hypoklorsyre: NaClO + CH3COOH → HClO + CH3COONa

Natriumhypokloritt reagerer voldsomt med hydrogenperoksid ( ) og danner oksygengass ( ).

FremstillingRediger

Natriumhypokloritt kan fremstilles ved å absorbere klorgass ( ) i en kald og fortynnet natriumhydroksidløsning ( ): 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O

Natriumhydroksid og klor fremstilles kommersielt ved hjelp av kloralkaliprosessen.   fremstilles industrielt ved elektrolyse av en fortynnet og avkjølt natriumkloridløsning med minimal avstand mellom anode og katode. Elektrolytten må holdes under 40 °C ved hjelp av kjøling for å hindre dannelse av natriumklorat ( ). Det dannes både natriumhypokloritt og natriumklorid i denne prosessen: Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Se ogsåRediger

ReferanserRediger