Åpne hovedmenyen

Hydrogenperoksid

kjemisk forbindelse
Hydrogenperoksid
Hydrogen-peroxide-3D-balls.pngWasserstoffperoxid.svg
Andre navn
Blekemiddel
Identifikatorer
CAS-nummer7722-84-1
ATC-nummerD08AX01, D11AX25, S02AA06 A01AB02, D08AX01, D11AX25, S02AA06
SMILESOO
Kjemiske egenskaper
FormelH2O2
Molar masse34,0147 g/mol
UtseendeLyseblå til fargeløs i løsning
Tetthet1450 kg/m3
Smeltepunkt−0,43 °C
Kokepunkt150,2 °C
Damptrykk5 mmHg (30 °C)
LøselighetBlandbar i vann
Mag. sus.−17,7·10−6 cm3/mol
nD1,4061
Viskositet1,245 cP (20 °C)
Dipolmoment2,26 D
Termokjemiske egenskaper
Dannelsesentalpi ΔfHo298−187,80 kJ/mol
Varmekapasitet, C1,267 J/(g·K) (gass)
2,619 J/(g·K) (væske)
Farer
Hovedfarer
FlammepunktIkke antennelig
LD502000 mg/kg (mus oralt)
Relatert
Andre lignende forbindelserVann, Ozon, Hydrazin, Hydrogendisulfid, Dioksygendifluorid

Hydrogenperoksid (H2O2) er en blek, blålig væske og den enkleste av peroksidene. Det er en kraftig oksidant, og brukes derfor som blekemiddel og til desinfeksjon.

HistorieRediger

Hydrogenperoksid ble først isolert i 1818 av Louis Jacques Thénard, han lot bariumperoksid reagere med salpetersyre. En forbedret versjon av denne prosessen anvender saltsyre etterfulgt av svovelsyre for å felle ut (fellingsreaksjon) bariumklorid-biproduktet.

BrukRediger

  • Hårbleking
  • Bleking av tenner
  • Ved kontakt med menneskelig hud oppstår en kortvarig (~30–60 minutter) intens blekning av huden på grunn av kapillær embolisme.
  • Under kirurgiske inngrep med mye blødning fra større flater, for eksempel skadet muskel, kan en oppløsning av hydrogenperoksid være effektivt til å stoppe blødning.
  • Desinfeksjon av sår (i svake oppløsninger)
  • Desinfeksjon av hals i forbindelse med halsbetennelse
  • Som hevemiddel i mat
  • Hydrogenperoksid er svært vanlig desinfeksjons- og blekemiddel i vaskeri-industrien og i for eksempel papirproduksjon
  • Benyttes til avlusning av oppdrettslaks
  • Benyttes ved AGD-behandling i oppdrettsnæringen

Kjemiske egenskaperRediger

Hydrogenperoksid er en kraftig oksidant. Den overgås av fluor, hydroksylradikaler og ozon, men er kraftigere enn kaliumpermanganat, klor, klordioksid, m.fl.

Hydrogenperoksid spaltes spontant til vann og oksygen.