Bariumklorid
kjemisk forbindelse
Bariumklorid (BaCl2) er et salt av barium og klor. Ved romtemperatur er det et krystallint pulver, som til hver formelenhet bariumklorid binder to molekyler vann. Bariumklorid er vannløselig og også noe løselig i metanol (1,7 g/100 g) og etanol. Det brenner med en gulgrønn flamme. Som andre bariumsalter er bariumklorid svært giftig; 0,8-0,9 gram er dødelig.
| Bariumklorid (vannfri) | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| |||||
| Identifikatorer | |||||
| CAS-nummer | |||||
| SMILES | [Ba+2].[Cl-].[Cl-] | ||||
| Kjemiske egenskaper | |||||
| Formel | BaCl2 | ||||
| Molar masse | 208,23 g/mol | ||||
| Utseende | Hvitt pulver | ||||
| Tetthet | 3856 kg/m3 | ||||
| Smeltepunkt | 962 °C | ||||
| Kokepunkt | 1560 °C | ||||
| Løselighet | 35,8 g/100 mL (vann 20 °C) | ||||
| Struktur | |||||
| Krystallstrukt. | Ortogonal | ||||
| Termokjemiske egenskaper | |||||
| Dannelsesentalpi ΔfH | −858,56 kJ/mol | ||||
| Farer | |||||
| Hovedfarer | Svært giftig | ||||
| Flammepunkt | Ikke brennbart | ||||
| LD50 | 78 mg/kg (rotte oralt) | ||||
| Relatert | |||||
| Andre anioner | Bariumfluorid, Bariumbromid, Bariumjodid | ||||
| Andre kationer | Berylliumklorid, Magnesiumklorid, Kalsiumklorid, Strontiumklorid, Radiumklorid, Blyklorid | ||||
| Bariumklorid (dihydrat) | |||
|---|---|---|---|
| Identifikatorer | |||
| CAS-nummer | |||
| Kjemiske egenskaper | |||
| Formel | BaCl2 • 2H2O | ||
| Molar masse | 244,26 g/mol | ||
| Utseende | Vannløsning | ||
| Tetthet | 3097,9 kg/m3 | ||
| Smeltepunkt | 960 °C | ||
| Struktur | |||
| Krystallstrukt. | Monoklinisk | ||
I laboratoriesammenheng anvendes det som reagens på sulfationer, da bariumsulfat BaSO4 er svært tungtløselig.
Kommersielt framstilles det gjennom behandling av enten bariumsulfid eller bariumkarbonat med saltsyre.
Denne artikkelen er en spire. Du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.