Natriumhypokloritt
Natriumhypokloritt er et natriumsalt med kjemisk formel . Natriumhypokloritt blir hovedsakelig brukt til bleking og desinfeksjon. Vanlig husholdningsklorin er en vannoppløsning av 3–8 % natriumhypokloritt, og markedsføres i Norge blant annet som klorin av Orkla.[1] Navnet klorin kommer muligens av at klor er den aktive ingrediensen i natriumhypokloritt.[trenger referanse]
Natriumhypokloritt | |||
---|---|---|---|
Identifikatorer | |||
CAS-nummer | |||
Kjemiske egenskaper | |||
Formel | NaClO | ||
Molar masse | 74,442 g/mol | ||
Utseende | Grønn-gult fast stoff | ||
Tetthet | 1110 kg/m3 | ||
Smeltepunkt | 18 °C | ||
Kokepunkt | 101 °C | ||
Løselighet | 29,3 g/100mL (i vann 0 °C) |
Natriumhypokloritt blir også brukt til desinfeksjon av svømmebasseng og medisinsk utstyr. Natriumhypokloritt har bakterie- og virusdrepende egenskaper, og er dessuten etsende i konsentrert oppløsning.
Vannoppløsninger med over 40 % natriumhypokloritt virker sterkt oksiderende: NaClO → NaCl + [O]
Bruksområder rediger
Natriumhypokloritt blir blant annet brukt i blekemidler, vaskemidler og til desinfeksjon av overflater. Natriumhypokloritt brukes også i vannklorering til desinfisering av drikkevann.[2]
Farer rediger
Natriumhypokloritt må aldri blandes med saltsyre eller ammoniakk. I blanding med saltsyre ( ) produseres det giftig klorgass ( ). I blanding med ammoniakk (vanlig husholdningssalmiakk) produseres det giftig nitrogentriklorid ( ) som fører til akutt lungeskade.
I tillegg er natriumhypokloritt i seg selv som nevnt etsende i konsentrert oppløsning.
Andre reaksjoner rediger
Natriumhypokloritt reagerer med eddiksyre og danner hypoklorsyre: NaClO + CH3COOH → HClO + CH3COONa
Natriumhypokloritt reagerer voldsomt med hydrogenperoksid ( ) og danner oksygengass ( ).
Fremstilling rediger
Natriumhypokloritt kan fremstilles ved å absorbere klorgass ( ) i en kald og fortynnet natriumhydroksidløsning ( ): 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O
Natriumhydroksid og klor fremstilles kommersielt ved hjelp av kloralkaliprosessen. fremstilles industrielt ved elektrolyse av en fortynnet og avkjølt natriumkloridløsning med minimal avstand mellom anode og katode. Elektrolytten må holdes under 40 °C ved hjelp av kjøling for å hindre dannelse av natriumklorat ( ). Det dannes både natriumhypokloritt og natriumklorid i denne prosessen: Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Se også rediger
Referanser rediger
- ^ KLORIN - Sikkerhetsdatablad - Orkla Home & Personal Care[død lenke]
- ^ «Hva bør du gjøre med drikkevannet ved storflom? - FHI». Arkivert fra originalen 12. august 2020. Besøkt 3. september 2020.
Eksterne lenker rediger
- (en) Sodium hypochlorite – kategori av bilder, video eller lyd på Commons