Hydrogenbromid
kjemisk forbindelse
Hydrogenbromid, HBr, er en forbindelse mellom hydrogen og brom. Det er et Hydrogenhalid og forekommer som en fargeløs gass med stikkende lukt ved STP. Når man løser hydrogenbromid i vann dannes bromsyre.
Hydrogenbromid | |||||
---|---|---|---|---|---|
Identifikatorer | |||||
CAS-nummer | |||||
SMILES | Br | ||||
Kjemiske egenskaper | |||||
Formel | HBr | ||||
Molar masse | 80,91 g/mol | ||||
Utseende | Fargeløs gass | ||||
Tetthet | 3,6452 kg/m3 | ||||
Smeltepunkt | −86,9 °C | ||||
Kokepunkt | −66,8 °C | ||||
Damptrykk | 2,308 MPa (ved 21 °C) | ||||
Løselighet | 193 g/100 mL (vann 20 °C) | ||||
pKa | −8,8 (±0,8) | ||||
pKb | 23 | ||||
nD | 1,325 | ||||
Dipolmoment | 820 mD | ||||
Termokjemiske egenskaper | |||||
Dannelsesentalpi ΔfH | −36,45 kJ/mol | ||||
Molar entropi S | 198,696 J/(K·mol) | ||||
Varmekapasitet, C | 350,7 mJ/(K·g) | ||||
Farer | |||||
Hovedfarer | |||||
LD50 | 2858 ppm (rotte 1 time) | ||||
Relatert | |||||
Andre lignende forbindelser | Hydrogenfluorid, Hydrogenklorid, Hydrogenjodid, Hydrogenastatid |
Fremstilling rediger
Industrielt fremstilles hydrogenbromid ved å blande hydrogengass og brom ved 200 – 400 °C med platina som katalysator.
Bruk rediger
Hydrogenbromid brukes bl.a. for å produsere bromalkaner.
Denne artikkelen er en spire. Du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.