Hydrogenklorid

kjemisk forbindelse

Hydrogenklorid er en kjemisk forbindelse med formel HCl. Ved romtemperatur er hydrogenklorid en fargeløs gass, som danner en hvit damp av saltsyre når det kommer i kontakt med vanndamp i luft. Formelen HCl refererer ofte også til saltsyre, som er hydrogenklorid i vannløsning. Hydrogenklorid og saltsyre er svært viktige stoffer i teknologi og industri.

Hydrogenklorid
Andre navn
Saltsyre
Identifikatorer
CAS-nummer7647-01-0
ATC-nummerB05XA13 A09AB03, B05XA13
SMILESCl
Kjemiske egenskaper
FormelHCl
Molar masse36,46 g/mol
UtseendeFargeløs gass
Tetthet1,49 kg/m3
Smeltepunkt-114,2 °C
Kokepunkt-85,1 °C
Damptrykk4352 kPa (ved 21,1 °C)
Løselighet720 g/L (vann 20 °C)
nD1,0004456
Viskositet0,311 cP (−100 °C)
Dipolmoment1,05 D
Termokjemiske egenskaper
Dannelsesentalpi ΔfHo298−92,31 kJ/mol
Comb. entalfi ΔcHo298−95,31 kJ/mol
Molar entropi So298186,902 J/(K·mol)
Varmekapasitet, C0,7981 J/(K·g)
Farer
Hovedfarer
LD50238 mg/kg (rotte oralt)
Relatert
Andre lignende forbindelserHydrogenfluorid, Hydrogenbromid, Hydrogenjodid, Hydrogenastatid

Kjemi rediger

Hydrogenklorid er et diatomisk molekyl, bygget opp av en kovalent binding mellom ett hydrogenatom og ett kloratom. Siden kloratomet er langt mer elektronegativt enn hydrogenatomet, er den kovalente bindingen svært polar. Molekylet har derfor et stort dipolmoment med en negativ partiell ladning δ- ved kloratomet, og positiv partiell ladning δ+ ved hydrogenatomet. Den høye polariteten bidrar til at hydrogenklorid er svært løselig i vann (og andre polare løsemidler).

Når hydrogenklorid kommer i kontakt med vann, vil det dannes oksoniumioner (H3O+) og klor anioner (Cl) i en reversibel kjemisk prosess:[1][2]

HCl + H2O → H3O+ + Cl

Den resulterende løsningen kalles saltsyre, og er en sterk syre. Syrekonstanten Ka er høy, hvilket betyr at praktisk talt alle HCl-molekylene dissosierer i vannet. Selv i fravær av vann, kan hydrogenklorid opptre som en syre. For eksempel kan hydrogenklorid løses i enkelte andre løsemidler slik som metanol, protonere molekyler eller ioner og virke som en syrekatalysator for kjemiske reaksjoner hvor man ikke ønsker tilstedeværelse av vann.

På grunn av syreegenskapene til hydrogenklorid, er det en korrosiv gass. Dette gjelder spesielt når man samtidig har tilstedeværelse av vanndamp.

Referanser rediger

  1. ^ Lide, David (1980–1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (61st utg.). CRC Press. 
  2. ^ Perry, R (1984). Perry's Chemical Engineers' Handbook (6th utg.). McGraw-Hill Book Company. ISBN 0-07-049479-7. 

Eksterne lenker rediger