Åpne hovedmenyen

Kloroform

kjemisk forbindelse
(Omdirigert fra Triklormetan)
Kloroform
Chloroform-3D-balls.pngChloroform displayed.svg
Andre navn
Triklormetan
Identifikatorer
CAS-nummer67-66-3
Kjemiske egenskaper
FormelCHCl3
Molar masse119,37 g/mol
UtseendeFargeløs væske
Tetthet1489 kg/m3
Smeltepunkt−63,5 °C
Kokepunkt61.15 °C
Løselighet8,09 g/L (i vann 20 °C)
The Discovery of Chloroform, 1913.

Kloroform eller triklormetan, CHCl3, består av klor og formyl (maursyrens radikal). Det er et upolart løsningsmiddel som har hatt stor anvendning innen kjemien. Kloroform kan nedbrytes til diklorkarben ved bruk av sterkt basiske reagens. Kloroform er ikke brennbart, men ved sterk opphetning kan fosgen dannes.

Kloroform, triklormetan, organisk forbindelse kjent for sin bedøvende virkning. En fargeløs, tung væske (densitet 1,5 g/cm³) med kokepunkt 61 °C og kjemisk formel CHCl3. Karakteristisk lukt og brennende, søtlig smak. Kloroform er tungt løselig i vann, men blander seg lett med eter og alkohol. Ved innvirkning av lys og luft dannes lett saltsyre og det meget giftige fosgen.

FremstillingRediger

Kloroform ble i 1831 fremstilt av J.V. Liebig, E. Soubeiran og S. Guthrie, som behandlet kloral med alkali. Kloroform kan også lages av aceton eller alkohol og klorkalk.

Videre fremstilles kloroform ved reduksjon av karbontetraklorid.

Industriell brukRediger

Kloroform brukes i store mengder i teknikken som løse- og ekstrasjonsmiddel, særlig for harpikser og oljer, samt som utgangsstoff for fremstilling av en lang rekke viktige organiske stoffer.

Medisinsk brukRediger

Kloroformnarkose ble brukt første gang av skotten J. Simpson i 1847, og kom til Norge i 1848. Det ble brukt i stor skala under de påfølgende konfliktene som Krimkrigen og den amerikanske borgerkrigen, der kloroform ble brukt til total bedøvelse (narkose) ved operasjoner, særlig amputasjoner. Doseringen er imidlertid vanskelig med kloroform, og som bedøvelsesmiddel er den i dag erstattet av andre bedre og sikrere midler.[1]

referanserRediger

Eksterne lenkerRediger

 Denne kjemirelaterte artikkelen er foreløpig kort eller mangelfull, og du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.