Åpne hovedmenyen

Avogadros lov er en kjemilov gitt av den italienske kjemikeren Amedeo Avogadro. Hans hypotese fra 1811 sa at

Likt volum av gasser, ved samme temperatur og trykk, inneholder likt antall av partikler eller molekyler.

I dag vet vil at denne loven bare er tilnærmet riktig og gjelder kun for ideelle gasser.

Loven sier at antallet av partiklene (som f.eks. molekyler) i et gitt volum med ideell gass er uavhengig av størrelsen og massen av dem. Om vi tar hydrogengass og nitrogengass (som har forskjellig masse/vekt) som et eksempel, vil disse gassene ha, ved like forhold og volum, samme antall molekyler hvis loven var eksakt gyldig. En ideell gass med 1 mol i gassform vil ved standard trykk og temperatur ha et volum på 22.4 liter (dm³). Reelle gasser kan avvike fra denne verdien som kan finnes fra den tilsvarende tilstandsligningen.

KonsekvensRediger

Den mest betydelige konsekvensen av hypotesen kan forklares ved bruk av tilstandsligningen for en ideell gass. Da er

 

hvor:

P står for pressure (trykk)
T står for temperatur
V står for volum, og
n er antallet partikler målt i mol

Venstre side og høyre side er hvert sitt respektive system. Med dette kan vi slutte at om forholdene i hvert system er like, vil vi få samme konstantverdi, og slik komme fram til den ideelle gasskonstanten.

Se ogsåRediger

Eksterne lenkerRediger