Åpne hovedmenyen
Kalsiumkarbid
Karbid vápenatý.JPGCalcium carbide formula.png
Identifikatorer
CAS-nummer75-20-7
SMILES[Ca+2].[C-]#[C-]
Kjemiske egenskaper
FormelCaC2
Molar masse64,099 g/mol
UtseendeFargeløst pulver
Tetthet2220 kg/m3
Smeltepunkt2160 °C
Kokepunkt2300 °C
LøselighetRask hydrolyse
Struktur
Krystallstrukt.Tetragonal
Termokjemiske egenskaper
Dannelsesentalpi ΔfHo298−63 kJ·mol−1
Molar entropi So29870 J·mol−1·K−1
Farer
HovedfarerReagerer med vann og produserer Acetylen gass.
Tenntemperatur305 °C (Acetylen)
Kalsiumkarbid

Kalsiumkarbid er et fargeløst salt med formelen CaC2.

Kalsiumkarbid framstilles gjennom den endoterme reaksjonen mellom brent kalk (CaO) og koks (C), en prosess som ble oppdaget av kanadierne T.L. Willson og J.T. Moorehead i 1891.[1]

CaO + 3C → CaC2 + CO

Kalsiumkarbidets kjemiske struktur minner om koksaltets, der Na+-ionet byttes ut mot et Ca2+-ion og Cl--ionet byttes ut mot et C22--ion.

Industriell tilvirkningRediger

For å produsere ett tonn kalsiumkarbid i en lysbueovn går det med 600 kg koks, rundt 1 700 kg kalkstein, 15–20 kg elektrodemasse og 3 000 kWh elektrisk kraft.[2]

Industrielt anvendes kalsiumkarbid ved framstilling av acetylen (C2H2), som siden anvendes ved gassveising. Reaksjonen som oppstår når kalsiumkarbid kommer i kontakt med vann er kraftig eksoterm.

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

I 1982 var den totale verdensproduksjonen av kalsiumkarbid 6,4 millioner tonn.

AnvendelseRediger

 
Karbidlampe

Er brukt som brensel i karbidlamper, hvor acetylengass dannes og gir et intenst hvitt lys.

Kalsiumkarbid kan kjøpes i enkelte farge/kjemi-forretninger der det kan anvendes mot jordrotter (Arvicola terrestris) i hager.

Kalsiumkarbids fremste anvendelsesområde er i stålindustrien der den anvendes for å rense jern og stål fra svovelforbindelser og for tilvirkning av acetylengass til sveiseindustrien. Acetylen blir forøvrig også brukt til framstilling av kjemikalier som for eksempel PVC.

ReferanserRediger