Magnesiumsulfat
kjemisk forbindelse
Magnesiumsulfat finnes i en del varianter som (MgSO4 (vannfri) og MgSO4·7H2O (heptahydrat), heptahydrat blir også kalt for Epsomsalt, engelsk salt eller bittersalt) er et salt som tilsammen med sitt hydrat har mange bruksområder.
Magnesiumsulfat (vannfri) | |||||
---|---|---|---|---|---|
| |||||
Identifikatorer | |||||
CAS-nummer | |||||
ATC-nummer | |||||
SMILES | [Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O | ||||
Kjemiske egenskaper | |||||
Formel | MgSO4 | ||||
Molar masse | 120,36 g/mol | ||||
Utseende | Hvite krystaller | ||||
Tetthet | 2660 kg/m3 | ||||
Smeltepunkt | 1124 °C | ||||
Løselighet | 35,1 g/100 mL (vann 20 °C) | ||||
Mag. sus. | −50·10−6 cm3/mol | ||||
Farer | |||||
Hovedfarer | Ved inntak kan føre til Hypermagnesemi. | ||||
Relatert | |||||
Andre kationer | Berylliumsulfat, Kalsiumsulfat, Strontiumsulfat, Bariumsulfat |
Magnesiumsulfat (heptahydrat) | |||
---|---|---|---|
Andre navn | |||
Epsomsalt, Engelsk salt, Bittersalt | |||
Identifikatorer | |||
CAS-nummer | |||
Kjemiske egenskaper | |||
Formel | MgSO4·7H2O | ||
Molar masse | 246,47 g/mol | ||
Utseende | Vannløsning | ||
Tetthet | 1680 kg/m3 | ||
Smeltepunkt | 150 °C | ||
Løselighet | 113 g/100 mL (vann 20 °C) | ||
nD | 1,433 | ||
Struktur | |||
Krystallstrukt. | Monoklinisk |
Det brukes ved mangel av magnesium hos mennesker, det har også andre medisinske bruksområder, blant annet som avføringsmiddel.
Saltet ble for første gang fremstilt i 1694.
Se også
redigerHelsemessige forbehold: Du bør aldri bruke informasjon fra internett, inkludert Wikipedia, som eneste kilde til avgjørelser eller tiltak i helsemessige spørsmål. Ved legemiddelspørsmål bør du rådspørre apotek eller lege, ved helsespørsmål relevant autorisert helsepersonell, og ved dyresykdom bør du rådspørre veterinær. Bruk aldri reseptbelagte legemidler uten etter råd fra lege. Søk råd på apoteket ved bruk av reseptfrie legemidler, kosttilskudd og naturmidler, spesielt om du også bruker reseptbelagte midler. Bruk av flere legemidler samtidig kan gi utilsiktede effekter. |
Denne artikkelen er en spire. Du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.