Formell ladning
I kjemi er formell ladning, ladningen som tildeles et atom i et molekyl, forutsatt at elektroner i alle kjemiske bindinger deles likt mellom atomer, uavhengig av relativ elektronegativitet.[1] Når man bestemmer den beste Lewisstrukturen (eller den dominerende resonansstrukturen) for et molekyl, velges strukturen slik at den formelle ladningen på hvert av atomene er så nær null som mulig.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Formal_charge_Principle_V.1.svg/250px-Formal_charge_Principle_V.1.svg.png)
Den formelle ladningen til et hvilket som helst atom i et molekyl kan beregnes ved hjelp av følgende ligning:
hvor V er antallet valenselektroner av det nøytrale atomet i grunntilstanden, N er antallet ikke bindende valenselektroner på dette atomet i molekylet og B er det totale antallet elektroner som er delt i bindinger med andre atomer i molekylet.
Brukskonvensjoner
redigerI organisk kjemi konvensjoner er formell ladning en essensiell egenskap for en rett Lewis-Kekule struktur, og en struktur som utelater formelle ladninger som ikke er null, anses som feil, eller i det minste ufullstendig. I motsetning til dette blir ikke denne konvensjonen fulgt i uorganisk kjemi. Formelle ladninger trekkes i nærheten av atomet som bærer ladningen.
På den annen side vil mange arbeidere i organometallisk kjemi og et flertall av arbeidere innen koordineringskjemi utelate formelle ladninger, med mindre de er nødvendige for å komme med et spesielt poeng.[2] I stedet bruker de en lite hjørne (⌝ ) som er plassert oppe i høyre hjørne av molekylet. Slik som figuren viser.
Eksempler
rediger- Eksempel: CO2 er et nøytralt molekyl med totalt 16 valenselektroner. Det er ulike måter å tegne Lewisstrukturen
- Karbon har enkeltbånd til begge oksygenatomene (karbon = +2, hvert oksygen = -1, total formell ladning = 0)
- Karbon her enkeltbånd til ett oksygenatom, og dobbeltbånd til det andre (karbon = +1, oksygenenkel =0, oksygendobbel = +1, total formell ladning = 0=)
- Karbon har dobbeltbånd til begge oksygenatomene, (karbon = 0, hvert oksygen = 0, total formell ladning = 0)
Selv om alle tre strukturene ga oss en total ladning på null, er den endelige strukturen den overlegne fordi det i det hele tatt ikke er ladninger i molekylet.
Referanser
rediger- ^ Hardinger, Steve. «Formal Charges» (PDF). University of California, Los Angeles. Arkivert fra originalen (PDF) 12. mars 2016. Besøkt 19. mars 2021.
- ^ Organic chemistry. Oxford: Oxford University Press. 2001. s. 1311–1314. ISBN 0-19-850347-4. OCLC 43338068.